1.00L1.00mol·L-1硫*溶液与2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6...

问题详情：

1.00 L 1.00 mol·L-1硫*溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________；由此得出，强*与强碱在稀溶液中反应的中和热为_______________。若1molHF在水溶液中完全电离时放出10.4 kJ的热量，则当稀溶液中有1mol HF跟1mol NaOH反应时的热化学方程式为_____________________________________。

【回答】

（6分）H2SO4（aq）+2NaOH（aq）==Na2SO4（aq）+2H2O（l）  ΔH= -114.6 kJ·mol-1

57.3 kJ·mol-1     NaOH(aq)+HF(aq) ==NaF(aq)+H2O(l)   ΔH= -67.7 kJ·mol-1

知识点：燃烧热和中和热

题型：填空题