50mL0.5mol·L－1盐*跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所...

问题详情：

50mL0.5mol·L－1盐*跟50 mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）实验目的：_____。

（2）实验用品：烧杯(500mL和100mL各1只)、温度计、塑料泡沫板(或硬纸板)、泡沫塑料或纸条、____(填写所缺的实验仪器)；0.50mol·L－1盐*、0.55mol·L－1NaOH溶液

（3）实验步骤：(略)

（4）问题与结论：

①完整地做一次这样的实验，需测定____次温度。

②大、小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是_____。

③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐*浓度的作用是____。

④改用60mL1.0mol·L－1盐*跟50mL1.1mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等：___（填相等或不等），所求中和热数值是否相等：___（填相等或不等）。

【回答】

  (1). 测定中和热    (2). 量筒、环形玻璃搅拌棒    (3). 3    (4). 减少实验过程中的热量损失    (5). 要保*盐*反应完全    (6). 不等    (7). 相等

【解析】

【详解】(1)实验目的是测定中和热；故*为：测定中和热；

(2)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒；故*为：量筒、环形玻璃搅拌棒；

(4)①实验要测定*、碱的初始温度以及反应后的最高温度，至少需要测量3次；故*为：3；

②中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条及大烧杯上加盖硬纸板的作用都是减少实验过程中的热量损失，故*为：减少实验过程中的热量损失；

③用过量的*氧化*保*盐*反应完全，以盐*的量为准进行准确计算；故*为：要保*盐*反应完全；

④反应放出的热量和所用*以及碱的量的多少有关，若用60mL1.0mol/L盐*跟50mL1.1mol/L*氧化*溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量增加，但是中和热是强*和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与*碱的用量无关；故*为：不等；相等。

知识点：物质的量浓度

题型：实验,探究题