用50mL0.50mol/L的盐与50mL0.55mol/L的氧化*溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，...

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用50 mL 0.50 mol/L的盐*与50 mL 0.55 mol/L的*氧化*溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________；

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________

（3）实验时*氧化*溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_________；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐*与50 mL 0.55 mol/L的*氧化*溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”），若实验*作均正确，则所求中和热________（填“相等”或“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，强*和强碱发生中和反应生成1 mol 水时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： _____________。

（5）倒入NaOH溶液的正确*作是 _________

A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（6）某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．实验装置保温、隔热效果差；

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；

c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；

d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。

【回答】

(1). 减少热量损失 (2). 不能 (3). 铁会和盐*反应；铁导热*好，热量损失较大 (4). 为了确保盐*完全被中和 (5). 不相等 (6). 相等 (7). NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+ H2O (l) ΔH=-57.3 kJ/mol (8). C (9). abcd

【解析】

【分析】

(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作；

(2)铁是热的良导体，易传热，且铁能与盐*反应；

(3)*氧化*过量能保*盐*完全反应；反应放出的热量和所用*以及碱的量的多少有关，结合中和热的概念和实质来回答；

(4)根据稀强*与稀强碱中和生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式；

(5)将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；

(6)从对热量的影响分析即可。

【详解】(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失；

(2)铁是热的良导体，易传热，热量散失较大，实验测得误差较大，且铁能与盐*反应；

(3)用过量的*氧化*保*盐*反应完全，以盐*的量为准进行准确计算；反应放出的热量和所用*以及碱的量的多少有关，改用60mL 0.50mol/L的盐*与50mL 0.55mol/L的*氧化*溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多，但是中和热是以强*和强碱反应生成1mol水时放出的热为标准，与*碱的用量无关；

(4)已知稀强*、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ热量，盐*和*氧化*稀溶液都是强*和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O (l)△H=-57.3 kJ/mol；