50mL0.50mol·L－1盐*与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。...

问题详情：

50 mL 0.50 mol·L－1盐*与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐*浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐*与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【回答】

【*】    (1). 环形玻璃搅拌棒    (2). 减少实验过程中的热量损失    (3). 偏小    (4). 保*盐*完全被中和    (5). 体系内、外温差大，会造成热量损失    (6). 相等    (7). 因为中和热是指*跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量，与*碱的用量无关    (8). 偏大

【解析】

【详解】(1)为了加快*碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌；

(2) 为了减少热量损失，在两烧杯间填满碎纸条或泡沫；

(3) 大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用则中和热偏小；

(4)加热稍过量的碱，为了使*完全反应，使中和热更准确；当室温低于10 ℃时进行实验，内外界温差过大，热量损失过多，造成实验数据不准确；

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐*与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，计算中和热数据相等，因为中和热为强的稀*、稀碱反应只生成1mol水时释放的热量，与*碱用量无关；

(6) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量减少，计算中和热的数值减少，焓变偏大；

【点睛】测定中和热时，使用的*或碱稍过量，使碱或*完全反应；进行误差分析时，计算数值偏小，由于焓变为负值，则焓变偏大。

知识点：燃烧热和中和热

题型：实验,探究题