某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫*溶液进行中和热的测定。(一)配制0....
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某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫*溶液进行中和热的测定。
(一)配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体________g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是________(填字母)。
序号 | a | b | c | d | e | f |
仪器 |
(二)测定稀硫*和稀*氧化*中和热的实验装置如图所示。
(3)写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH=-57.3 kJ/mol):______________。
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫*溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
温度 实验次数 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ | 温度差平均值(T2-T1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫*溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则测得中和热ΔH=________kJ/mol(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是________(填字母)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫*的小烧杯中
C.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
【回答】
解析:(3)写热化学方程式时除注意方程式配平外,还要注意物质的聚集状态,ΔH的符号和单位。
(4)①实验2的误差太大要舍去。
②ΔH=-
=-
=-53 504 J/mol≈-53.5 kJ/mol。
③A、B项易使部分热量损失,导致结果偏低,C项会使温差变小,导致结果偏低。
*:(1)5.0 (2)abe
(3)H2SO4(aq)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
(4)①4.0 ②-53.5 ③ABC
知识点:燃烧热和中和热
题型:实验,探究题
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