某实验小组用0.50mol·L-1*氧化*溶液和0.50mol·L-1硫*溶液进行中和热的测定。(1)倒入Na...
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某实验小组用0.50mol·L-1 *氧化*溶液和0.50mol·L-1硫*溶液进行中和热的测定。
(1)倒入NaOH溶液的正确*作是_______________(从下列选出)。
(2)使硫*与NaOH溶液混合均匀的正确*作是_________(从下列选出)。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫*溶液进行实验,实验数据如下表。请填写下表中的空白:近似认为0.50 mol·L-1 *氧化*溶液和0.50 mol·L-1硫*溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。
起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | __________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
(4)计算中和热△H=______________(取小数点后一位)。
(5)不能用Ba(OH)2和硫*代替盐*和*氧化*溶液,理由是__________________________。
(6)研究浓度对反应速率的影响,用**kMnO4和H2C2O4反应,请写出该反应的离子方程式:____。
【回答】
【*】B D4.0-53.5kJ·mol-1Ba(OH)2和硫*反应除生成水外,还有硫*钡生成,该反应中的生成热会影响反应的反应热2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
度差为4℃,所以反应放热=4.18×80×4=1337.6J,而n(OH-)=0.5×50/1000=0.025mol,n(H+)=0.5×2×30/1000=0.03mol,OH-少量,所以1molH+与1molOH-反应放热=1337.6/0.025=53504J=53.504KJ;所以ΔH=-53.5KJ/mol;正确*:-53.5kJ·mol-1。
(5)Ba(OH)2和硫*反应除生成水外,还有硫*钡生成,该反应中的生成热会影响反应的反应热,所以不能用Ba(OH)2和硫*代替盐*和*氧化*溶液;正确*:Ba(OH)2和硫*反应除生成水外,还有硫*钡生成,该反应中的生成热会影响反应的反应热。
(6)**KMnO4具有强氧化*,H2C2O4具有还原*,H2C2O4被氧化为二氧化碳气体,MnO4-被还原为Mn2+,根据电子守恒及电荷守恒,该反应的离子方程式:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;正确*:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
知识点:燃烧热和中和热
题型:实验,探究题
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