金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑*和低温抗腐蚀*.工业常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还有少量Al2O...

问题详情：

金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑*和低温抗腐蚀*.工业常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还有少量Al2O3、CuO等杂质)提取金属钒，流程如图：

已知:

I.钒有多种价态，其中+5价最稳定.钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡：VO2++H2O⇌VO3+2H+.

Ⅱ.部分离子的沉淀pH：

回答下列问题

(1)碱浸步骤中最好选用______________(填字母)

a.   NaOH溶液   b.氨水c.纯碱溶液

(2)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶*NaVO3，其中铁元素全部转化为+3价的氧化物，写出该反应的化学方程式___________________________________

(3)溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的，一是除去________离子，二是促使_________.

(4)沉钒过程中得到NH4VO3沉淀需要洗涤，写出实验室洗涤的*作方法____________________.

(5)常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式____________________________.

(6)钒的化合物也有广泛的用途，如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示.

已知放电时电池反应为xAl+VO2=AlxVO2↓，则放电时正极的电极反应式为___________。

【回答】

【*】a    4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2    Fe3+、Cu2+    VO2+转化为VO3-    洗涤时应往漏斗加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复23次    10Al+3V2O55Al2O3+6V    VO2+xAl3++3xe-=AlxVO2   

【解析】赤泥主要含有FeO·V2O3、Al2O3、CuO，进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝*盐，过滤后滤液1含有偏铝*盐，通入二氧化碳得到*氧化铝沉淀，经过加热分解可得到氧化铝，滤渣1经过空气中焙烧，再用足量的硫*溶解，溶液1中含有铜离子、铁离子，调节pH值到8，铜离子、铁离子沉淀完全，过滤得滤渣2应为*氧化铜和*氧化铁，同时由于溶液中存在平衡VO2++H2O⇌VO3-+2H+，*过量会抑制的生成NH4VO3，所以要调节溶液的pH值，过滤得溶液2中主要含钒元素以VO2+和VO3-的形式存在，再加入硫*铵转化为NH4VO3， NH4VO3焙烧得到V2O5，V2O5，发生铝热反应得到V。

（1）根据上面的分析可知，碱浸要使氧化铝溶解，所以只能用强碱，故选a。本小题*为：a。

（2）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶*NaVO3，其中铁元素全部转化为+3价的氧化物，根据此信息可知方程式为4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2。本小题*为：4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2。

（3）溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8一是能使铜离子、铁离子沉淀完全，二是由于溶液中存在平衡VO2++H2O⇌VO3-+2H+，*过量会抑制的生成NH4VO3。本小题*为：Fe3+、Cu2+；VO2+转化为VO3-。

（4）沉钒过程中得到NH4VO3沉淀需要洗涤，洗涤时应往漏斗加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复23次。本小题*为：洗涤时应往漏斗加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复23次。

（5）铝热反应由V2O5冶炼金属钒的化学方程式为10Al+3V2O55Al2O3+6V。本小题*为：10Al+3V2O55Al2O3+6V。

（6）该电池的负极为铝，失电子发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-=Al3+。电池的总反应为xAl+VO2=AlxVO2↓，则正极反应为总反应减去负极反应，正极电极反应式为VO2+xAl3++3xe-=AlxVO2。本小题*为：VO2+xAl3++3xe-=AlxVO2。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题