随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不...

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随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶*残渣），科研人员最新研制了一种用离子交换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%。部分含钒物质在水中的溶解*如下表所示：

该工艺的主要流程如图所示：

请问答下列问题：

（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示____________，用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是________

a．Fe3O4       b．Ni2O3         c．V2O5        d．MnO2

（2）反应①的化学方程式为_________________________

（3）若反萃取使用硫*用量过大，进一步处理会增加_______（填化学式）的用量，造成成本增大。

（4）反应②的化学方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12︰7，则废钒催化剂中VOSO4 和V2O5的物质的量之比为_____

（5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式_

（6）用已知浓度的*化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO2+，氧化产物为CO2，则该反应的离子方程式为：_________________

（7）钒电池是以溶于一定浓度硫*溶液中不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极反应的活*物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

①放电时的正极反应为_______________________

②充电时的*极反应为______________________

【回答】

3V2O5+10Al6V+5Al2O3    c    V2O5+Na2SO3+2H2SO4===2VOSO4+Na2SO4+2H2O    NH3·H2O    3︰2    NH4+ +VO3﹣===NH4VO3↓    2VO2+ +H2C2O4+2H+===2VO2+ +2CO2↑+2H2O    VO2++2H++e﹣===VO2++H2O    V3++e﹣===V2+   

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