(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制*气...

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(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制*气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570 ℃时，发生反应Fe3O4(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

已知：(ⅰ)Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH1＝＋19.3 kJ·mol－1

(ⅱ)3FeO(s)＋H2O(g)Fe3O4(s)＋H2(g)

ΔH2＝－57.2 kJ·mol－1

(ⅲ)C(s)＋CO2(g)2CO(g)

ΔH3＝＋172.4 kJ·mol－1

铁氧化物循环裂解水制*气总反应的热化学方程式是________________________________________。

(2)T1 ℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉，发生反应Fe2O3(s)＋3C(s)2Fe(s)＋3CO(g)，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，v逆随时间t的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是________(填写字母)。

a．保持温度不变，压缩容器

b．保持体积不变，升高温度

c．保持体积不变，加少量碳粉

d．保持体积、温度不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1 mol CO2与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①650 ℃时，该反应达平衡后吸收的热量是________。

②T ℃时，若向平衡体系中再充入一定量按v(CO2)∶v(CO)＝5∶4的混合气体，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

③925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为________。[气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

(4)用原电池原理可以除去**废水中的三*乙烯、AsO，其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁)

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的________极(填“正”或“负”)，写出C2HCl3在其表面转化为乙*的电极反应式为_________________。

(5)已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制100 mL 5 mol·L－1 FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2 mol·L－1的盐*________mL(忽略加入盐*体积)。

【回答】

*　(1)C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋134.5 kJ·mol－1

(2)ad　(3)①43.1 kJ　②正向　③23.04p总　(4)负　C2HCl3＋5H＋＋8e－===C2H6＋3Cl－　(5)2.5

解析　(1)根据盖斯定律，将(ⅰ)＋(ⅱ)＋(ⅲ)得：C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋134.5 kJ·mol－1。

(2)密闭容器中建立的平衡为Fe2O3(s)＋3C(s)2Fe(s)＋3CO(g)，由图像可知，t1时改变条件使逆反应速率突然增大，达到新平衡时反应速率跟原速率相等。t1时保持温度不变，压缩容器使气体压强增大，逆反应速率突然增大，由于温度不变，所以平衡常数K＝c3(CO)不变，所以达到新平衡时c(CO)不变，逆反应速率不变，符合图像，a正确；t1时保持体积不变，升高温度使逆反应速率突然增大，但达到新平衡时温度比原来高，所以达到新平衡时逆反应速率比原来大，不符合图像，b错误；t1时保持体积不变，加少量碳粉，固体物质的浓度视为常数，所以t1时逆反应速率不会发生突变，不符合图像，c错误；t1时保持体积不变，增大CO浓度，使逆反应速率突然增大，因温度不变，达到新平衡时平衡常数K＝c3(CO)不变，即c(CO)浓度不变，所以达到新平衡时逆反应速率不变，符合图像，d正确。