铁及其化合物在日常生活中应用广泛。(1)取5.6g的生铁与足量的稀硫*混合反应,无论怎样进行实验,最终收集的气...
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铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫*混合反应,无论怎样进行实验,最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况),最主要的原因是____________________________;所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄*,试用离子方程式解释这一变化的原因:________________________________。
(2)氧化铁是重要的工业颜料,下面是制备氧化铁的一种方法(铁屑表面常附着油污),其流程如下:
①*作Ⅰ的名称是________;*作Ⅱ为洗涤,洗涤*作的具体方法为__________________。
②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液,生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生,写出其化学方程式: __________________________________。
(3)如果煅烧不充分,产品中将有FeO存在,称取3.0 g氧化铁产品,加*溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,用*化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定2~3次,消耗**KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①该实验中的KMnO4溶液需要*化,用于*化的*是________(填序号)。
a.** b.盐* c.硫*
②上述产品中Fe2O3的质量分数为________。
【回答】
(1). 生铁中含有碳等杂质 (2). 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O (3). 过滤(溶解过滤也可) (4). 沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2~3次 (5). FeSO4+2NH4HCO3===FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O (6). c (7). 76%
【解析】
分析】
(1)生铁是铁碳合金,碳与稀硫*不反应;Fe2+具有还原*,易被氧气氧化为Fe3+;(2)铁屑用纯碱溶液洗去油污,加稀硫*充分反应,经过过滤分离,在滤液中加入过量的碳**铵溶液得到碳*亚铁,再经过过滤、洗涤,然后再干燥,煅烧得到氧化铁;(3)①**具有强氧化*,**高锰*钾溶液具有强氧化*,能氧化*离子;②FeO与KMnO4反应的关系式是5FeOKMnO4,根据关系式计算Fe2O3的质量分数。
【详解】(1)生铁是铁碳合金,碳与稀硫*不反应,所以取5.6 g生铁与足量的稀硫*混合反应,无论怎样进行实验,最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况);Fe2+具有还原*,易被氧气氧化为Fe3+,反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O;(2) ①*作Ⅰ是固液分离,名称是过滤;洗涤*作的具体方法为沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2~3次;②硫*亚铁溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成碳*亚铁沉淀和二氧化碳气体和硫*铵,反应化学方程式是FeSO4+2NH4HCO3===FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O;(3)①亚铁离子具有还原*,**具有强氧化*,不能用***化,**高锰*钾溶液具有强氧化*,能氧化*离子,不能用盐**化,故选c;②设样品中FeO的质量为xg
5FeOKMnO4
360g 1mol
xg 0.02L0.01mol·L-110
x=0.72g,Fe2O3的质量位3.0 g-0.72g=2. 28g,产品中Fe2O3的质量分数为。
知识点:铁和铁的化合物
题型:实验,探究题
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