某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的硫*混合后,体系中各反应的先后顺序进行研究。【查阅资料】CuO+H...

习题库
关注：1.1W次

问题详情：

某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的硫*混合后,体系中各反应的先后顺序进行研究。

【查阅资料】CuO+H2SO4CuSO4+H2O

【进行实验】

实验1:将铁粉和氧化铜的混合物与60 mL 10%稀硫*混合,实验记录如下。

序号	铁粉/g	氧化铜/g	实验现象
1-1	0.56	1.6	立即出现红固体,无气泡产生,充分反应后上层清液呈蓝
1-2	1.12	1.6	立即出现红固体,无气泡产生,充分反应后上层清液呈浅绿
1-3	1.68	1.6	立即出现红固体,待红固体不再增加后产生大量气泡,充分反应后上层清液呈浅绿*

实验2:将1.12 g铁粉和1.6 g氧化铜的混合物与30 mL不同浓度的硫*混合,实验记录如下。

序号	硫*浓度/%	实验现象
2-1	20	立即出现红固体,无气泡产生,充分反应后上层清液呈浅绿
2-2	30	立即出现红固体,瞬间产生大量气泡,充分反应后上层清液呈浅蓝
2-3	50	立即出现红固体,瞬间产生大量气泡,反应过程中生成红固体的同时持续产生细小气泡,充分反应后上层清液呈浅蓝*

【解释与结论】

(1)浅绿*溶液中一定含有的溶质是H2SO4、　　　　。

(2)实验中出现红*固体反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　;实验中出现气泡反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)依据实验1推测,在稀硫*浓度为10%,且硫*足量的条件下,铁粉、氧化铜与稀硫*反应的先后顺序为　。

(4)对比分析实验1-2与1-3,解释实验1-2没有产生气泡的原因　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)根据实验2判断,下列说法不正确的是　　　(填序号)。

A.硫*浓度为20%,CuO先于Fe与硫*反应

B.硫*浓度为40%,Fe将先于CuO与硫*反应

C.硫*浓度为50%,Fe与CuSO4反应的同时也与硫*反应

【回答】

(1)FeSO4

(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

(3)氧化铜与稀硫*先反应,铁与稀硫*后反应

(4)氧化铜与稀硫*先反应,生成的硫*铜再与铁反应,消耗了铁,没有剩余的铁与稀硫*反应

(5)B

【解析】(1)硫*亚铁溶于水,溶液为浅绿*,故浅绿*溶液中一定含有的溶质是H2SO4、FeSO4。(2)氧化铜先与稀硫*反应生成硫*铜和水,铁与硫*铜反应生成硫*亚铁和铜,铁也与稀硫*反应生成硫*亚铁和*气,故实验中出现红*固体反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu;实验中出现气泡反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。(3)依据实验1推测,在稀硫*浓度为10%,且硫*足量的条件下,氧化铜先与硫*反应生成硫*铜和水,硫*铜再与铁粉反应生成硫*亚铁和铜单质,最后才是铁粉与稀硫*反应。(4)对比分析实验1-2与1-3,实验1-2没有气泡产生,而实验1-3有气泡产生,是因为实验1-2加入的铁粉比实验1-3加入的铁粉要少,氧化铜先与硫*反应生成硫*铜和水,铁粉与硫*铜反应时已经消耗完了,故没有剩余的铁粉与硫*反应。(5)依据实验1可知,氧化铜先与硫*反应,铁后与硫*反应。实验2中30 mL不同浓度的硫*中溶质的质量不同,硫*中溶质质量的多少不会影响反应的先后顺序,从始到终都是氧化铜先与硫*反应,铁后与硫*反应,出现不同现象的原因是*是否耗尽导致的。