(2018·*)为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。(查...

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(2018·*)为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5 g进行系列实验。

(查阅资料)

①氧化铜(CuO)为黑*固体。

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红*固体,能与稀硫*反应:Cu2O+H2SO4 CuSO4+H2O+Cu。

(进行实验)

实验1:取质量比1∶11的木炭粉和氧化铜混合物1.3 g,进行实验。

序号	装置	反应后物质的颜*、状态
1-1		黑粉末中混有少量红固体
1-2		红固体有金属光泽,混有极少量黑物质

实验2:取一定量的混合物,用1-2装置进行实验。

序号	木炭粉与氧化铜的质量比	反应后物质的颜*、状态
2-1	1∶9	红*固体有金属光泽	混有少量黑*物质
2-2	1∶10		混有很少量黑*物质
2-3	1∶11		混有极少量黑*物质
2-4	1∶12		无黑*物质
2-5	1∶13		混有较多黑*物质

(解释与结论)

(1)配平化学方程式:

1C+ 　CuO 　Cu+ 　CO2↑。

(2)实验1-2中,*产生了CO2的现象是　　　　　　　　　　　　　。

(3)实验1的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)实验2的结论是

　。

(反思与评价)

(5)实验2没有进行质量比为1∶14的实验,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)为检验2-4的红*固体中是否含Cu2O,所需试剂是　　　　　。

【回答】

(1)2　2　1

(2)澄清石灰水变浑浊

(3)探究木炭粉与氧化铜的受热面积对反应生成物的影响

(4)木炭粉与氧化铜反应的最佳质量比为1∶12

(5)木炭粉与氧化铜质量比为1∶13时,氧化铜已过量

(6)稀硫*

解析：本题考查实验探究碳还原氧化铜的最佳实验条件、化学方程式的配平。(1)配平的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。(2)使用澄清石灰水检验CO2,所以实验1-2中,*产生了CO2的现象是澄清石灰水变浑浊。(3)实验1中,对比两实验反应物、反应条件和生成物均一样,只有加热的*作方式不同,即木炭粉和氧化铜的受热面积不同,故实验1的目的是探究木炭粉与氧化铜的受热面积对反应生成物的影响。(4)根据实验2可知:木炭粉与氧化铜质量比为1∶12时恰好完全反应,故木炭粉与氧化铜反应的最佳质量比为1∶12。(5)木炭粉与氧化铜质量比为1∶12时恰好完全反应,木炭粉与氧化铜质量比为1∶13时,氧化铜已过量,则木炭粉与氧化铜的质量比为1∶14 的实验就不需要进行了。(6)反应后的主要物质是铜,属于不活泼的金属,不与稀硫*发生反应;根据资料可知,Cu2O能与稀硫*发生化学反应,生成硫*铜、水和铜,故可以选用稀硫*鉴别红*固体中是否含有Cu2O。