碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。I．为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：把工厂排...

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碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。

I．为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳*钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的CO2转变为燃料*醇。部分技术流程如下:

⑴合成塔中反应的化学方程式为_________；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了_____。

(2)从合成塔分离出*醇的原理与下列_______*作的原理比较相符(填字母）

A.过滤    B.分液    C.蒸馏    D.结晶

(3)如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。写出CO2(g)与H2(g)反应生CH4(g)与液态水的热化学方程式_____。

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)                △H2=-571.6kJ/mol

II．某兴趣小组模拟工业合成*醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:

(1)从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为________。

(2)下列描述能说明反应达到平衡是_______        

A.装置内气体颜*不再改变           B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C.容器内气体的压强保持不变       D.容器内气体密度保持不变

(3)该温度下平衡常数K=_______，若达到平衡后加入少量CH3OH(g)，此时平衡常数K值将_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)该反应达到平衡后，再向容器中充入1mol CO和2mol H2，此时CO的转化率将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)

Ⅲ. 人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括_________和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。

②简述CO32-在*极区再生的原理：______。

【回答】

【*】    (1). CO2+3H2CH3OH+H2O    (2). 催化剂的催化活*    (3). C    (4). CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(l)   △H=-252.9kJ/mol    (5). 0.0125mol·L-1·min-1    (6). BC    (7). 4    (8). 不变    (9). 增大    (10). 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑    (11). HCO3-存在电离平衡：HCO3-H＋＋CO32-，*极H＋放电浓度减小平衡右移，CO32-再生

【解析】

【分析】

I．(1)根据工艺流程可知，合成塔内反应是*气与二氧化碳反应生成*醇和水；工业生产条件选择要考虑转化率、反应速率、对催化剂的影响、材料、成本等多方面综合考虑；

(2)从合成塔出来的主要为*醇与水的混合液，*醇与水互溶，沸点相差大；

(3)已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol，②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol，根据盖斯定律书写热化学方程式；

II．(1)从反应开始到20min时，设CO的浓度变化量是x，

                 CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

初始浓度(mol/L)：0.5    1 　　　　 0

变化浓度(mol/L)：x     2x 　　　  x

平衡浓度(mol/L)：0.5-x    1-2x 　　  x

根据反应前后压强之比等于物质的量之比，则=，解得x=0.25mol/L，从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率v=；

(2)反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，以及其它物理量的变化情况，可由此进行判断；

(3)平衡常数是利用平衡状态下生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积得到；平衡常数随温度变化；

(4)该反应达到平衡后，再向容器中充入1mol CO 2mol H2，相当于增大平衡压强，平衡向气体体积减小的方向进行；

III．①阳极上*氧根离子放电生成氧气；

②碳**根离子存在电离平衡、*氧根离子和碳**根离子反应生成碳*根离子。

【详解】I．(1)合成塔反应是二氧化碳和*气在一定条件下可生成*醇和水，其方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，温度影响催化剂活*，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑催化剂的催化活*；

(2)从合成塔出来的主要为*醇与水的混合液，*醇与水互溶，沸点相差大，可用蒸馏的方法分离，故*为C；

(3)已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol，②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol，根据盖斯定律②×2-①得CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=(-571.6kJ/mol)×2-(-890.3kJ/mol)=-252.9kJ/mol，则CO2(g)与H2(g)反应生CH4(g)与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(l)   △H=-252.9kJ/mol；

II．(1)从反应开始到20min时，设CO的浓度变化量是x，

                 CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

初始浓度(mol/L)：0.5    1 　　　　 0

变化浓度(mol/L)：x     2x 　　　  x

平衡浓度(mol/L)：0.5-x    1-2x 　　  x

根据反应前后压强之比等于物质的量之比，则=，解得x=0.25mol/L，从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率v===0.0125 mol·L-1·min-1；

(2)反应是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析判断；

A．装置内气体为无*，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；

B．容器内气体的平均相对分子质量数值上等于气体的平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，质量是守恒的保持不变，但是n变化，当气体的平均摩尔质量不变了，*达到平衡，故B正确；

C．反应是前后气体体积变化的反应，容器中气体的压强保持不变，*达到了平衡，故C正确；

D．该反应在恒容条件下进行，反应前后气体质量守恒，所以反应过程中密度始终保持不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；

故*为BC；

(3)从反应开始到20min时，设CO的浓度变化量是x，

          CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

初始浓度(mol/L)：0.5   1 　    0

变化浓度(mol/L)：x     2x 　   x

平衡浓度(mol/L)：0.5-x  1-2x 　  x

根据反应前后压强之比等于物质的量之比，则根据反应前后压强之比等于物质的量之比，则=，解得x=0.25mol/L，K==4，平衡常数隋文帝变化，若达到平衡后加入少量CH3OH(g)，此时平衡常数K值将不变；

(4)CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，该反应达到平衡后，再向容器中充入1mol CO、2molH2，相当于增大平衡压强，平衡正向进行，CO的转化率将增大。

III．①阳极上*氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑；

②HCO3-存在电离平衡：HCO3-⇌H++CO32-，*极H+放电浓度减小平衡右移，CO32-再生；*极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-，CO32-再生。

【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题