近年科学家提出“绿*自由”构想。把空气中的CO2进行转化，并使之与H2反应生成可再生能源*醇。（1）工业生产中...

问题详情：

近年科学家提出“绿*自由”构想。把空气中的 CO2进行转化，并使之与H2反应生成可再生能源*醇。 （1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源*醇。

①下列关于*能的说法正确的是______。

A.*能是清洁能源      B.*能是二次能源 

C.*能是不可再生能源  D. 气态*能源更容易保存和运输 ②已知CO（g）和H2（g）的燃烧热（△H）分别为-283.0kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1．CO与H2合成*醇的能量变化如图*所示： 则用CO2（g）和H2（g）制备液态*醇的热化学方程式为______。 ③将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图乙所示： 催化效果最好的是催化剂______（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（2）利用CO和水蒸气可生产H2，反应的化学方程式：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据如下表所示：

900℃时，达到平衡时的反应速率v（H2O）=______。（保留2位小数）。

（3）科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用如图3所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO．该装置工作时，N电极的电极反应式为______。

【回答】

（1）①AB (2分)

②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-93.8kJ•mol-1 （2分）

③I   （2分）

（2） 0.10mol•L-1•min-1 （2分）

（3）CO2+2H++2e-═CO+H2O（2分）

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题