*醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成*醇：    反应Ⅰ：CO...

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*醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成*醇：

     反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)              ΔH1

     反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)    ΔH2

①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为       ，此时的温度为       （从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH1＝－1275.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH3＝－44.0kJ／mol

写出*醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                     

（3）某实验小组依据*醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：

①该电池正极的电极反应为                  。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为           。

【回答】

⑴①＜　　②80％   250℃

⑵CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l） △H=-442.8KJ/mol

⑶①O2+2H2O+4e-=4OH-

②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O（每空2分，共12分）

知识点：电化学 胶体

题型：填空题