*醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成*醇。（1）已知在常温常压下：   ①2C...

问题详情：

*醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成*醇。

（1）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出*醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                         。 

（2）*醇脱*可制取*醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，*醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

   ①600K时，Y点*醇的υ(逆)         (正)（填“>”或“<”）

   ②从Y点到X点可采取的措施是______________________________________。

   ③有同学计算得到在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由                                                                        。

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化*能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱*实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝               ；实验温度

T1    T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验①    实验②（填“>”、“<”）。

（4）电解法可消除*醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将*醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为                  ；除去*醇的离子方程式为                            。

【回答】

（1）CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)   ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol  （2分）

（2）① > （2分）

   ② 降低温度和增大压强（2分）

   ③ 不正确（1分）。

因为当CH3OH的起始浓度不同时，其转化率就不等于90%。（1分）

（3）7.0×10-5 mol·L-1 min-1（2分）  <（1分） <（1分）

（4）Co2+－e-= Co3+ (1分）  6Co3++CH3OH+H2O ==6Co2++CO2↑+6H+（2分）

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：填空题