工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料*醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒...

问题详情：

工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料*醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝________。

(2)平衡时*气的转化率为________。

(3)平衡时CH3OH的物质的量分数为            。

(3)求此温度下该反应的平衡常数K＝________。（保留两位小数）

(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A．将H2O(g)从体系中分离出去         B．充入He(g)，使体系压强增大

C．升高温度                         D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

【回答】

(1)0.075 mol·L－1·min－1　（2分）   (2)75%（2分）　  (3)30%（2分）

(4)5.33（2分）　                 (5)AD　（2分）

知识点：化学平衡单元测试

题型：填空题