*醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成*醇：       反应Ⅰ...

问题详情：

*醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成*醇：

        反应Ⅰ： CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)    ΔH1

        反应Ⅱ： CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)   ΔH2

①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH1   ▲   0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为      ▲      ，此时的温度为     ▲     （从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) ＝ 2CO2(g) + 4H2O(l)  ΔH1＝－1451.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0kJ／mol

写出*醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

                                ▲                                         

（3）某实验小组依据*醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置：①该电池的能量转化形式为

                 ▲                。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小。请写出该电池的负极的电极反应式。

                    ▲                  

③用该电池电解（惰*电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为      ▲     mol/L（假设电解前后溶液体积不变）。

【回答】

（1）①<     ②80%   250℃

（2）CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)  △H= - 442.8kJ/mol

（3） ①化学能转化为电能        ②CH3OH－6e-+ 8OH- = CO32- + 6H2O  ③0.2 mol/L 

知识点：电化学 胶体

题型：填空题