实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液...

问题详情：

实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白*沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄*。

下列分析不正确的是(　　)

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B．滤液b中不含有Ag＋

C．③中颜*变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以*AgI比AgCl更难溶

【回答】

解析：选B。A.向二者恰好反应后的滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液出现*化银沉淀，则说明浊液a中存在沉淀溶解平衡，A正确。B.向滤液b中加入0.1 mol·L－1 KI 溶液，出现浑浊，则说明b中含有Ag＋，B错误。C.③中颜*变化是沉淀进行了转化，即AgCl转化为AgI，C正确。D.因AgCl沉淀能转化为AgI沉淀，所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，AgI更难溶，D正确。

知识点：沉淀溶解平衡

题型：选择题