室温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变...

问题详情：

室温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：

________________________________________________________________________。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。

(3)已知NH4A溶液呈中*，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。

【回答】

解析：(1)NaA溶液的pH＝8，表明HA为弱*，NaA能发生水解，离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－。

(2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的c(H＋)大于NaOH溶液中由水电离出来的c(H＋) 。

(3)根据NH4A溶液呈中*，而HA**比H2CO3强，推断浓度相同时NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，因此(NH4)2CO3水解使溶液呈碱*，pH>7。

*：(1)A－＋H2OHA＋OH－　(2)>　(3)>

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题