室温下，将0.2mol·L－1的一元*HA和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱*，下列说...

问题详情：

室温下，将0.2 mol·L－1的一元*HA和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱*，下列说法不正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，水电离出来的[H＋]相等

B．混合后溶液中：[HA]>[Na＋]>[A－]>[OH－]

C．混合后溶液中：[A－]＋[HA]＝0.1 mol·L－1

D．混合后溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]

【回答】

解析：选A　0.2 mol·L－1的一元*HA和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，生成物为NaA、HA，溶液显碱*，说明A－水解能力大于HA的电离，HA是弱*，NaOH是强碱，对水的抑制不相同，A错误；经上述分析，混合后溶液离子浓度大小：[HA]>[Na＋]>[A－]>[OH－]，B正确；根据元素守恒[A－]＋[HA]＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，C正确；根据溶液呈现电中*，[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，D正确。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题