常温下，将100mL1mol·L－1的氨水与100mLamol·L－1盐*等体积混合，忽略反应放热和体积变化，...

问题详情：

常温下，将100 mL 1 mol·L－1的氨水与100 mL a mol·L－1盐*等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是

A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH4＋)＝c(Cl－)

B．若a＝2，则c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．若a＝0.5，则c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝1

【回答】

B

【解析】

本题考查的是溶液中离子浓度的大小关系和等量关系。

若混合后溶液pH＝7，c(H+)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH)＝c(Cl－)，所以A正确。

若a＝2，等体积混合后，氨水与盐*反应生成*化铵，盐*还剩余一半，c(Cl－)最大，溶液显**，c(H＋)>c(OH－)，若不考虑铵根水解，c(NH)=c(H＋)，但是铵根肯定会水解，使得c(NH)<c(H＋)，所以c(Cl－)> c(H＋) >c(NH) >c(OH－)，所以B不正确。

若a＝0.5，则氨水反应掉一半剩余一半，溶液中有物质的量相同的两种溶质，氨水电离使溶液显碱*，*化铵水解使溶液显**。由于此时溶液显碱*，说明氨水的电离作用大于*化铵的水解作用，所以c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)正确。

当a=1时，两溶液恰好反应得到*化铵溶液，依据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，所以D正确。

点睛：分析溶液中的守恒关系时，先要分析溶液中存在的各种弱电解质的电离平衡和盐的水解平衡，找出溶液中存在的各种粒子，然后写出溶液中的电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式。如，无论本题中两种溶液以何种比例混合，都存在相同的电荷守恒式：c(H+)+ c(NH)＝c(OH－)+c(Cl－)；当a=2时，由于两溶液体积相同，而盐*的物质的量浓度是氨水的2倍，所以混合后一定有物料守恒:

 c(Cl-)＝2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)；所谓质子守恒，就是水电离的*离子的物质的量等于水电离的*氧根离子，在NH4Cl

溶液中，由于一个NH4+水解时结合了一个水电离的OH-，所以质子守恒式为：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

知识点：电离平衡

题型：选择题