已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242kJ/mol，断开1molO===O键和1mol...

问题详情：

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol，断开1 mol O===O键和1 mol H—O键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ，则断开1 mol H—H键所吸收的能量为(　　)

A．920 kJ                               B．557 kJ

C．436 kJ                               D．188 kJ

【回答】

解析　根据已知热化学方程式可知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设断裂1 mol H—H键所吸收的能量为x kJ，则2x kJ＋496 kJ－4×463 kJ＝－484 kJ，解得x＝436，本题选C项。

*　C

知识点：化学反应中的能量变化

题型：选择题