中文谷Fe2＋和I－是两种常见的还原*离子。（1）向FeSO4溶液中滴加*水，溶液由浅绿*变成黄*，反应的离子方程式...
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问题详情：
Fe2＋和I－是两种常见的还原*离子。
（1）向FeSO4溶液中滴加*水，溶液由浅绿*变成黄*，反应的离子方程式为__________________（2分）；
向KI溶液中滴加*水，溶液由无*变成黄*，反应的离子方程式为______________________ （2分）。
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、*水为试剂探究Fe2＋和I－的还原*强弱。
①提出假设：假设1：Fe2＋还原*强于I－；假设2：_____________________________（1分）
②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫*石蕊溶液。
实验步骤（6分） | 预期现象与结论（2分） |
步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再_________ __ | 现象：溶液变成黄*。结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。 |
步骤2：___________________________
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（3）利用（2）②中提供的试剂**与铁的化合物中铁显＋2价，实验*作和现象是：
取少量样品溶于水，______________________________________________________。（3分）
【回答】
（1）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分） 2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－ （2分）
（2）①假设2： I－还原*强于Fe2＋（1分）
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加几滴*水。 （3分） | ／ |
步骤2：向试管中继续滴加几滴20% KSCN溶液。（3分） | 若溶液变血红*，则假设1成立； （1分） 若溶液不变血红*，则假设2成立。（1分） |
或：
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加几滴*水。 （3分） | ／ |
步骤2：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液。（3分） | 若溶液变蓝*，则假设2成立；（1分） 若溶液不变蓝*，则假设1成立。 （1分） |
（3）滴加几滴20% KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红*。（3分）
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：实验,探究题
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