小明同学从家中带来了一个废弃的水龙头，其成分为黄铜(铜锌合金)。为了测定黄铜中铜的质量分数，他在老师的指导下做...

问题详情：

小明同学从家中带来了一个废弃的水龙头，其成分为黄铜(铜锌合金)。为了测定黄铜中铜的质量分数，他在老师的指导下做了如下实验，有关实验数据记录如下：

请分析实验数据，完成下列问题：

(1)第2次实验中a的数值为______________。

(2)计算该黄铜样品中铜的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。

(3)第4次实验中，充分反应后溶液中溶质的成分为___________________

_______(写化学式)。

【回答】

．(1)111.8

(2)解：设参加反应的锌的质量为x

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65               2

x                0.3 g

＝

x＝9.75 g

该黄铜样品中铜的质量分数＝×100%≈69.5%

答：该黄铜样品中铜的质量分数约为69.5%。

(3)H2SO4、ZnSO4

知识点：未分类

题型：计算题