如图为*、乙、*三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：（1）P点的意义是　　　　　　．（2）t2℃时，向30g...

问题详情：

如图为*、乙、*三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：

（1）P点的意义是　　　　　　．

（2）t2℃时，向30g*物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为　　　　　　，将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为　　　　　　．

（3）t4℃时，把等质量的*、乙、*三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为　　　　　　．

（4）将t4℃时*、乙、*三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为　　　　　　．

【回答】

考点：

固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解*和溶解度的关系．

专题：

溶液、浊液与溶解度．

分析：

根据题目信息和溶解度曲线可知：*、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而*的溶解度随温度的升高而减少；P点的意义是：t2℃时，**两种物质溶解度相等都是50g；t2℃时，*的溶解度是50g，因此向30g*物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量=25g+50g=75g；将其升高到t3℃时，剩余的固体全部溶解，水没有变化，因此所得溶液中溶质和溶液质量比=30g：80g=3：8；t4℃时，把等质量的*、乙、*三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为*＞乙＞*，因为在该温度下溶解度的大小关系是*＞乙＞*；将t4℃时*、乙、*三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞*＞*，因为乙析出固体最少，*没有晶体析出，*析出固体最多．

解答：

解：（1）由溶解度曲线可知：P点的意义是，t2℃时，**两种物质溶解度相等都是50g；故*为：t2℃时，**两种物质溶解度相等都是50g（只答二者溶解度相等不得分）

（2）t2℃时，*的溶解度是50g，因此向30g*物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量=25g+50g=75g；将其升高到t3℃时，剩余的固体全部溶解，水没有变化，因此所得溶液中溶质和溶液质量比=30g：80g=3：8，故*为：75g； 3：8

（3）t4℃时，把等质量的*、乙、*三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为*＞乙＞*，因为在该温度下溶解度的大小关系是*＞乙＞*；故*为：*＞乙＞*（或* 乙 *）

（4）将t4℃时*、乙、*三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞*＞*，因为乙析出固体最少，*没有晶体析出，*析出固体最多，故*为：乙＞*＞*（或乙 * *）

点评：

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

知识点：溶液单元测试

题型：填空题