黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuF...

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黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是            （填元素符号）。

(2)冶炼铜的主要流程如下：

  气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

  a．浓H2SO4        b．稀HNO3       c．NaOH溶液 

  ‚用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红*，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由     　　　。

 (3)冶炼出的铜可以发生下列反应

写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：                           。

‚写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：                                  。

ƒ对于0.1mol•L-1 CuSO4溶液，正确的是（    ）

A、常温下，pH>7

B、 c（Cu2＋）>c（SO42―）>c（H＋）>c（OH―）

C、c（H＋）+2 c（Cu2＋）= 2c（SO42―）+c（OH―）

【回答】

（1）  Cu、O                                           （2分）

 (2)    c                                             （2分）

‚该结论不正确。稀HNO3有强氧化*，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红*。                                            （2分）

（3）Cu + H2O2 + 2H+  == Cu2+  + 2H2O                            （3分）

‚10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O               （2分）   

ƒC                                                         （2分）

知识点：电离平衡单元测试

题型：综合题