*气被看作是理想的能源。*气的制取和储存是*能源利用领域的研究热点Ⅰ.*气的制取(1)科学家正致力于研究在催化...
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*气被看作是理想的能源。*气的制取和储存是*能源利用领域的研究热点
Ⅰ.*气的制取
(1)科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制*气。写出该反应的化学方程式:_____,该反应_______(填“放出”或“吸收”)能量。
(2)水热分解可得*气,高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。
图中曲线A、B对应的微粒依次是________(填符号)。
Ⅱ.*气的储存
(3)一种镁铜合金可用于储*。
①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气,其目的是__________。
②350℃时,该镁铜合金与*气反应,生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物,其中*元素的质量分数为7.7%。该化合物的化学式为__________。
【回答】
吸收 H、O 防止熔炼时镁、铜与空气反应 MgH2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)水在在催化剂和光照条件下反应生成*气和氧气,故反应的化学方程式写为:2H2O2H2+O2↑;该反应中将光能转化为化学能储存在生成的*气中,是一个吸收能量的化学反应,故填吸收。
(2)在水分解过程中,水分子先被破坏成*原子和氧原子,由水的化学式可知,水中*原子与氧原子的个数比为2:1,图中微粒A、B的个数比=0.6:0.3=2:1,所以曲线A、B对应的微粒依次是*原子与氧原子,其符号依次是H、O,故填H、O。
(3)①熔炼时须通入氩气能够隔绝空气,防止熔炼时镁、铜与空气反应,故填防止熔炼时镁、铜与空气反应;
②含Mg、H两种元素的化合物,其中*元素的质量分数为7.7%,则镁元素的质量分数为92.3%,该化合物中镁原子与*原子的个数比=:≈1:2,所以该化合物的化学式为MgH2,故填MgH2。
知识点:如何正确书写化学方程式
题型:填空题
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