设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1LpH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8NAB.当*氧*...
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1LpH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8NA
B. 当*氧**燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为NA
C. 0.5mol雄黄(As4S4,结构如图),含有NA个S—S键
D. 一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应,生成HI分子数最多等于2NA
【回答】
【*】B
【解析】
【详解】A.纯水中*离子和*氧根离子浓度相等,所以pH=6的纯水中,*氧根离子浓度为l×10-6mol/L,1L纯水中含有的OH-数目为l×10-6NA,故A错误;
B. *氧燃料电池在**条件下,负极的电极反应式为:H2-2e-=2H+,正极的电极反应式为:4H++O2+4e-=2H2O,当转移2mol电子时,被氧化的分子数为NA,故B正确;
C. 由雄黄的结构简式:可知,结构中不存在S—S ,所以C错误;
D. 因为H2+I22HI为可逆反应,所以一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反应,生成HI分子数小于2NA,故D错误;
所以本题型:B。
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题
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