体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)B...

问题详情：

体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是(　　)

A．0.5 mol·L－1·min－1                                     B．2.5 mol·L－1·min－1

C．2 mol·L－1·min－1                                       D．1.25 mol·L－1·min－1

【回答】

B

【详解】

根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化*浓度相等，溴化铵分解生成的溴化*的浓度为：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L， 所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH3）=c总（HBr）=5mol/L， 氨气的平均反应速率为：=2.5 mol/（L•min），故选B。

*：B

【点睛】

本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，解题关键是分析、理解题中可逆反应中氨气与溴化*的浓度关系，根据2min后*气和溴化*的浓度计算出氨气的浓度；

知识点：化学反应速率

题型：选择题