我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到800℃左右，得到二氧化碳气体和一种外观似...

问题详情：

我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到800 ℃左右，得到二氧化碳气体和一种外观似金子的铜锌合金。

(1)Cu2O由　　　　　元素组成。 

(2)ZnCO3中碳原子与氧原子的个数比为　　　　。 

(3)CO2的相对分子质量为　　　　，其中碳元素的质量分数为　　　　(结果精确到0. 1%)。 

(4)将90 g铜锌合金(只含Cu、Zn)放入足量稀硫*中，充分反应，收集到0. 8 g*气。计算原混合物中炉甘石和赤铜的质量比。(要求写出计算过程)

【回答】

. (1)Cu、O(或两种)　(2)1∶3　(3)44　27. 3%

(4)解：设生成0. 8 g H2，需要Zn的质量为x。

H2SO4+ZnZnSO4+H2↑

         65          2

         x                 0. 8 g

=　x=26 g

合金样品中Cu的质量为90 g-26 g=64 g。

设原混合物中炉甘石质量为y，赤铜的质量为z。

根据关系式：Zn ~ ZnCO3　2Cu~Cu2O

                  65 125   128     144

                  26 g  y          64 g      z

=　y=50 g

=　z=72 g

则原混合物中炉甘石和赤铜的质量比为50 g∶72 g=25∶36。

答：原混合物中炉甘石和赤铜的质量比为25∶36。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题