将**钾与二氧化锰的混合粉末28.5克加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物18.9克，试计算：（1）生成氧气...

问题详情：

将**钾与二氧化锰的混合粉末28.5克加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物18.9克，试计算：

（1）生成氧气多少克？

（2）残留固体中都含有什么？各多少克？

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算*化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．

【解答】解：

（1）生成氧气的质量为：28.5g﹣18.9g=9.6g，

（2）设**钾的质量为x，

2KClO32KCl+3O2↑，

           149   96

           x   9.6g

x=14.9g

二氧化锰的质量为：18.9g﹣14.9g=4g

*：

（1）生成氧气9.6克   

（2）残余固体是KCl质量14.9克，MnO2质量4克．

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范*和准确*．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题