将一包**钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体溶于水，过滤、洗涤、干燥得...

问题详情：

将一包**钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25 g，以及100 g溶质质量分数为7.45%的滤液。

(1)试管内剩余的固体中含有哪些物质，质量是多少？

(2)反应生成氧气的质量是多少？

【回答】

解：(1)含二氧化锰3.25 g，*化钾7.45 g；

(2)设生成氧气的质量为x。

2KClO32KCl＋3O2

  149   96

  7.45 g   x

＝

x＝4.8 g

答：生成氧气的质量为4.8 g。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题