把干燥、纯净的**钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得...

问题详情：

把干燥、纯净的**钾和二氧化锰的混合物31.5 g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9 g固体物质。计算制得氧气的质量。21.9 g固体物质中含有哪些物质？各多少克？

【回答】

解：制得氧气的质量为31.5 g－21.9 g＝9.6 g。

设反应后生成*化钾的质量为x。

2KClO32KCl＋3O2↑

            149   96

             x    9.6 g

＝　x＝14.9 g

21．9 g固体物质中二氧化锰的质量为21.9 g－14.9 g＝7 g。

答：制得氧气9.6 g；反应后21.9 g固体物质中有14.9 g*化钾和7 g二氧化锰。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题