由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐*反应产生的H2，在标准状况下的体积为11.2L...

问题详情：

由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐*反应产生的H2，在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是

A. Zn                  B. Fe                  C. Mg                  D. Al

【回答】

【*】D

【解析】

【详解】n（H2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，假设都是+2价，根据转移电子相等知，混合金属的物质的量与*气的物质的量相等，则金属的平均摩尔质量=10g÷0.5mol=20g/mol。

Zn的摩尔质量为：65g/mol＞20g/mol；

Fe的摩尔质量为：56g/mol＞20g/mol；

Mg的摩尔质量为：24g/mol＞20g/mol；

Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol×2/3=18g/mol；

因为没有摩尔质量是20g/mol的金属，则应该部分金属的摩尔质量大于20g/mol、部分金属的摩尔质量小于20g/mol，根据以上分析可知，混合金属中只有Al的摩尔质量小于20g/mol，所以一定含有铝元素，才能满足平均摩尔质量=20g/mol，*选D。

【点睛】本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题的关键，注意平均值法在化学计算中的灵活运用。

知识点：镁和铝

题型：选择题