由、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g，跟足量的盐反应，产生5.6L标准状况下的*气，那么此合...

习题库
关注：1.65W次

问题详情：

由*、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g，跟足量的盐*反应，产生5.6L标准状况下的*气，那么此合金中一定含有的金属是( )

A．Na B．Mg C．Al D．Zn

【回答】

【详解】

标况下5.6L*气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×=24g， A．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g； B．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g； C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g； D．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×=32.5g；提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，故选：D。