下列说法正确的是A．浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B．浓度为0.1mol·L-...

问题详情：

下列说法正确的是

A．浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小

B．浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka (CH3COOH)不变，但醋*的电离程度增大

C．在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0. 1mol/L Na2S溶液，先产生白*沉淀，后出现黑*沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

D．在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)  △H＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动

【回答】

【*】C

【解析】

试题分析：醋*的稀溶液加水稀释时，促进电离，溶液里CH3COO—的数目增加，CH3COOH数目减少，=N(CH3COO—)/N(CH3COOH)，比值增大，选项A不正确；加热促电离，电离平衡常数随温度的升高，而增大，选项B不正确；在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na2S溶液，先产生白*沉淀，后出现黑*沉淀，说明Ag2S的溶解度更少，故Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，选项C正确；温度升高，不管平衡如何移动，正逆反应速率都增大，选项D不正确。

考点：考查影响化学平衡及电离平衡的因素，涉及平衡常数和溶度积的判断。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题