下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(   )A.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则...

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(    )

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何*碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3 kJ/mol

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

【回答】

D

【解析】

【详解】A.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2molSO2（g）和1molO2（g）的总能量大于2molSO3（g）的总能量，但不能说SO2的能量高于SO3的能量，故A错误；

B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，石墨转化为金刚石吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；

C.在稀溶液中强*和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=-57.3kJ/mol，*碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的量有关，还与*、碱的浓度及强弱有关，故C错误；

D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）  △H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H2，碳完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，焓变是负值，比较ΔH时应带符号比较，故ΔH1<ΔH2，故D正确。

故选D。

【点睛】关于中和热应注意：1.必须是*和碱的稀溶液，因为浓*溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2.强*和强碱的稀溶液反应才能保*H(aq)+OH(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ/mol，而弱*或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3kJ/mol；3.以生成1mol水为基准。

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题