下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6...

问题详情：

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol

B．若P4（白*，s）=4P（红*，s）△H=﹣29.2kJ/mol，则红*比白*稳定

C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐*完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

【回答】

【考点】BE：热化学方程式．

【分析】A．水的状态不是液态，不能表示燃烧热；

B．能量越低，物质越稳定；

C．*氧化*固体溶于水放热，则实际放出的热量大于28.7kJ；

D．完全燃烧放出的热量多．

【解答】解：A．1mol*气完全燃烧生成液态水时放出的热量为*气的燃烧热，水的状态不是液态，不能表示燃烧热，故A错误；

B．能量越低，物质越稳定，红*的能量低于白*，红*比白*稳定，故B正确；

C．*氧化*固体溶于水放热，则20.0g NaOH固体与稀盐*完全中和，放出28.7 kJ的热量，故C错误；

D．等物质的量的碳，完全燃烧放出的热量多，此反应属于放热反应，△H＜0，因此△H1＜△H2，故D错误．

故选B．

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题