根据*与*气反应的热化学方程式（Ⅰ）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（Ⅱ）I2...

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根据*与*气反应的热化学方程式

（Ⅰ） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol

（Ⅱ） I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol

下列判断正确的是（　　）

A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJ

B．1mol固态*与1mol气态*所含的能量相差l7.00kJ

C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定

D．反应（Ⅰ） 拆开1mol I﹣I键与1mol H﹣H键需要的总能量小于拆开2mol H﹣I键需要的总能量

【回答】

【考点】B6：化学反应中能量转化的原因；5D：有关反应热的计算．

【分析】A．I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol表示1mol*蒸汽和1mol*气完全反应生成2mol*化*气体时放出的热量为9.48kJ，结合可逆反应的特点解答；

B．依据盖斯定律计算 I2（s）=I2（g）△H，据此判断；

C．反应Ⅰ和Ⅱ得到的产物相同，都是HI（g）；

D．依据△H=反应物总键能﹣生成物总键能解答．

【解答】解：A．由于反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）为可逆反应不能进行到底，因此254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放出的热量小于9.48kJ，故A错误；

B．依据盖斯定律Ⅱ﹣Ⅰ得：I2（s）=I2（g）△H=+35.96KJ/mol，所以1mol固态*和气态*的能量相差35.96KJ，故B错误；

C．两个反应的产物相同，稳定*相同，故C错误；

D．因为△H=反应物总键能﹣生成物总键能，而反应（Ⅰ）△H=﹣9.48kJ/mol＜0，所以反应物总键能＞生成物总键能，故D正确；

故选：D．

知识点：化学反应中的能量变化

题型：选择题