.固态或气态*分别与*气反应的热化学方程式如下:①H2(g)+I2(?)2HI(g)  △H1=－9.48kJ...

问题详情：

.固态或气态*分别与*气反应的热化学方程式如下:

① H2(g) +I2(?)2HI(g)   △H1=－9.48kJ·mol－1

② H2(g) +I2(?)2HI(g)   △H2=+26.48kJ·mol－1

下列判断不正确的是

A. ①中的I2为气态，②中的I2为固态

B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定*更好

D. l mol固态*升华时将吸热35.96kJ

【回答】

【*】C

【解析】

A、根据反应热△ H=生成物的总能量—反应物的总能量，说明①中反应物的总能量大于②中反应物的总能量，由于物质在气态时的能量大于在固体时的能量，则①中的I2为气态,②中的I2为固态，即A、B都正确；C、由于两个反应的产物相同、状态相同，热稳定*也相同，故C错误；D、根据盖斯定律，②—①即得I2(s)I2(g)  △ H=△ H2—Hl =+26.48kJ/mol —(-9.48kJ/mol)=+35.96 kJ/mol，说明lmol固态*升华为*节气需要吸收35.96kJ的热量，即D正确。故本题正确*为C。

点睛：利用盖斯定律运算时一定是代数运算；反应热的计算可以用键能，即△ H=反应物的键能总和—生成物的键能总和，也可以用物质的焓（即能量），△ H=生成物的总能量—反应物的总能量，二者计算方式不同，但结果是一致的。

知识点：化学反应中的能量变化

题型：选择题