将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜由棕黄变成浅绿，同时有白沉淀产生。针对上...

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将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜*由棕黄*变成浅绿*，同时有白*沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是(　　)

A．该实验表明SO2有漂白*

B．白*沉淀为BaSO3

C．该实验表明FeCl3有还原*

D．反应后溶液**增强

【回答】

解析：选D　往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜*由棕黄*变成浅绿*，同时有白*沉淀产生，这是因为SO2＋H2O===H2SO3(亚硫*)，H2SO3具有很强的还原*，而Fe3＋具有较强的氧化*，所以SO和Fe3＋发生反应，生成Fe2＋和SO，所以溶液颜*由棕黄*变成浅绿*(Fe2＋)，同时有白*沉淀(BaSO4) 和H2SO4生成，所以**增强。