室温下,将一元*HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验 编号 起始浓...
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室温下,将一元*HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验 编号 | 起始浓度(mol/L) | 反应后的溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
【回答】
解析:选B。实验①中*碱恰好完全反应生成盐KA,KA溶液的pH为9,说明该盐发生水解反应,应为强碱弱*盐,HA为弱*,实验②中溶液pH=7时,溶液呈中*,则*稍过量。A.实验①反应后的溶液为KA溶液,由于A-的水解使得溶液显碱*,则有c(OH-)>c(H+),据电荷守恒推知,c(K+)>c(A-)。B.根据电荷守恒可知,实验①反应后的溶液中c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)。C.实验②中,弱*HA与KOH溶液等体积混合,所得溶液的pH=7,HA应稍过量,则有x>0.2 mol/L,那么等体积混合后c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L。D.根据实验②反应后溶液的pH=7可知溶液呈中*,根据电荷守恒可知该项正确。
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:选择题
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