现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿*，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆*，他们设计了下面...

问题详情：

现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿*，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆*，他们设计了下面的两种制取流程。已知Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4 ,请回答：

（1）铜屑表面呈绿*的物质化学式是Cu2（OH）2CO3,俗称________，*作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和___________。

（2）溶液A的溶质有___________（只写一种）；铁锈与稀硫*反应的化学方程式为：___________。

（3）两种方法比较，符合绿*化学要求的是方法_______；方法II 的化学方程式为：2Cu + 2H2SO4+______＝ 2CuSO4+________*作②实验步骤为：___________，降温结晶。

【回答】

铜绿    漏斗    硫*铜或者硫*亚铁或硫*    Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O    II    O2    2H2O    蒸发   

【详解】

（1）铜绿是碱式碳*铜的俗称；*作①是过滤，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

（2）铜绿与硫*反应生成硫*铜、二氧化碳和水，铜绿中含有杂质铁，铁与硫*反应生成硫*亚铁和*气，硫*过量，因此溶液A的溶质有硫*铜，硫*亚铁和硫*；铁锈与稀硫*反应生成硫*铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。

（3）绿*化学是指不产生污染物，而方法I产生污染大气的二氧化硫气体，方法II是铜与稀硫*、氧气反应，再据质量守恒定律即原子个数守恒可知产物为硫*铜和水2Cu + 2H2SO4+O2＝ 2CuSO4+2H2O；胆*是五水硫*铜，故*作②是蒸发结晶。

知识点：金属资源的利用和保护

题型：流程题