某碳*钾和碳**钾组成混合物样品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐*，...

问题详情：

某碳*钾和碳**钾组成混合物样品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐*，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐*的体积，得到如图所示的曲线．下列说法不正确的是

A. 该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑

B. 混合物中碳元素的质量分数为8.5%

C. 混合物样品中含碳*钾41.4g

D. 若将61.4g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.4g

【回答】

B

【解析】

【分析】

根据图像，0～12mL时，没有气体产生，发生K2CO3＋HCl=KHCO3＋KCl，12mL至32mL有气体产生，发生KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O，然后根据量进行分析。

【详解】A、根据图像，0～12mL时，没有气体产生，发生K2CO3＋HCl=KHCO3＋KCl，12mL至32mL有气体产生，发生KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O，故A说法正确；

B、当加入32mL盐*时，气体质量最大，CO2中碳来自于混合物，因此混合物中碳元素的质量分数为×100%=9.77%，故B说法错误；

C、根据选项A中发生的反应，碳*钾全部转化成碳**钾，消耗盐*的体积为12mL，KHCO3与盐*反应全部成CO2，消耗盐*的体积为(32mL－12mL)=20mL，反应都按1：1进行，因此样品中碳*钾与碳**钾的物质的量之比为12：(20－12)=3：2，混合物中碳元素质量为=6g，根据碳元素守恒，求出碳*钾碳*钾的物质的量为=0.3mol，即碳*钾的质量为0.3mol×138g·mol－1=41.4g，故C说法正确；

D、碳**钾的物质的量为=0.2mol，KHCO3受热分解：2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O，即产生CO2的物质的量为0.1mol，CO2质量为0.1mol×44g·mol－1=4.4g，故D说法正确；

*为B。

【点睛】本题应从反应实质入手，K2CO3与盐*反应：K2CO3＋HCl=KHCO3＋KCl、KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O，两者消耗盐*的体积相同，因此12mL至32mL中多消耗的8mL，应是混合物中KHCO3消耗盐*的体积，从而得出K2CO3与KHCO3物质的量之比为12：8=3：2，同时学生还应注意溶液的用量。

知识点：*的化合物

题型：选择题