向100mLFeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列...

问题详情：

向100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是

A. 氧化*强弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【回答】

【*】D

【解析】

A、根据图像可知，Cl2先氧化I-，后氧化Fe2+，还原*大小关系为I->Fe2+，所以氧化*大小关系为Fe3+>I2，A正确；B、根据图像可知，n(Cl2)=0.12mol时，I-已完全转化为I2，Fe2+部分被氧化，所以溶液中含有的离子主要为Fe2+、Fe3+、Clˉ，B正确；C、I-完全氧化需要消耗0.1molCl2，根据电子守恒可知I-的物质的量为0.2mol，FeI2的物质的量为0.1mol，所以FeI2溶液的浓度为1mol· L-l，C正确；D、n(C12):n(FeI2)=1:2时，设Cl2为1mol，提供2mol电子，I-的还原*大于Fe2+的还原*，Cl2先与I-发应且可以氧化2molI-，I-未完全氧化，所以对应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，D错误。正确*为D。

点睛：本题的解题关键是根据图像判断出*气先氧化*离子，再氧化亚铁离子。

知识点：离子反应

题型：选择题