根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列说法正确的是（...

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根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列说法正确的是（　　）

A．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|=297.23 kJ•mol﹣1

B．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23 kJ•mol﹣1

C．1 mol SO2（g）所具有的能量大于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和

D．1 mol SO2（g）所具有的能量小于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和

【回答】

【考点】反应热和焓变．   

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】根据反应为放热反应可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，物质处于气态时能量高于处于固态时能量，以此解答该题．

【解答】解：S（s）具有的能量比S（g）具有的能量低，则S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的绝对值大于297.23kJ•mol﹣1，故A、B错误，

反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，即1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和大于1molSO2（g）所具有的能量，故C错误、D正确．

故选D．

【点评】本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意化学反应中反应热的计算，物质三态之间的转变也存在能量的变化，难度不大．

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题