某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可...

问题详情：

某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是:

A．*极只析出H2              B．阳极先极出Cl2，后析出O2

C．电解最后阶段为电解水      D．溶液pH不断增大，最后为7

【回答】

解析：电解质溶液中，n(Na＋)∶n(Cl－)∶n(H＋)∶n(SO)＝3∶3∶2∶1。开始电解产生H2和Cl2，随着产生H2和Cl2的同时生成的OH－中和H2SO4，且OH－过量，最后是电解水，因而最后溶液的pH>7，*极只放出H2。三个阶段分别相当于电解HCl—→NaCl—→H2O。 *：D

知识点：电化学 胶体

题型：选择题