【化学——选修3:物质结构与*质】(15分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A的质子数等于周...
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【化学——选修3:物质结构与*质】(15分)
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A的质子数等于周期数,B与C原子的 p轨道均有三个成单电子,D元素的最高正价与最低负价代数和为4,E的原子最外层只有一个电子,内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。(1)基态E原子的电子排布式为_________;C和D的第一电离能较大的________(填元素符号)。
(2)D与氧元素形成的离子DO32-中D原子的杂化类型为_________;A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
(3)结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________;B2分子和NO+离子互为等电子体,则NO+的电子式为___________。
(4)向EDO4溶液中加入过量稀氨水,其化学方程式为_______________;产物中阳离子的配体是_____________(填化学式)。
(5)D(黑球)和E(白球)形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞参数a=516pm,则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1,已知=1.732)。若ED中D2-被O2-代替,形成的晶体只能采取NaCl型堆积,试从晶体结构分析其不同及原因_______________________。
【回答】
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(1分) P(1分)
(2)sp3(1分) *键、范徳华力、共价键(2分,答不全扣1分,答极*键不扣分)
(3)3∶1(1分) (2分)
(4)CuSO4+4 NH3·H2O ==[Cu(NH3)4]SO4+4 H2O (2分) NH3(1分)
(5)223.4(2分) 两种晶体中离子的配位数不同。由于r(O2-) < r(S2-),r+ /r -的值增大,晶体中离子的配位数由4增至6,导致晶体堆积方式不同。(2分)
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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