钛矿工业中的**废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：已知：TiO2+易水解，只能存在于强**溶液中。（...

问题详情：

 钛矿工业中的**废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强**溶液中。

（1）TiO2+钛的化合价为________。

（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是___________________________。

（3）*作a是________________、冷却结晶、过滤、洗涤。

（4）步骤III中发生反应的化学方程式为___________________________________________________。

（5）已知，步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中_________________________________________________

______________________________________Fe(OH)2（填“有”或“没有”，并列式说明原因）。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2· nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因_______________________________________________________________________________________。

（7）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为___________________________。

【回答】

（1）+4  （2）KSCN溶液  （3）加热浓缩或蒸发浓缩

（4）FeSO4＋2NH4HCO3=FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑；  （5）没有（列式略）

（6）溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2OTiO2•n H2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2•n H2O的方向移动(或其它合理*)

（7）4FeCO3+ O2= 2Fe2O3  + 4CO2

知识点：铁和铁的化合物

题型：综合题